Металл титан применение. Самый твердый металл в мире (Титан, Хром и Вольфрам). Атомная и молекулярная масса титана

Титан (лат. Titanium ; обозначается символом Ti) - элемент побочной подгруппы четвёртой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 22.

Атомный номер - 22

Атомная масса - 47,867

Плотность, кг/м³ - 4510

Температура плавления, °С - 1668

Теплоемкость, кДж/(кг·°С) - 0,527

Обычно требуется α-фаза, когда сопротивление течению и β-фаза необходимы для применений, где требуется хорошая механическая прочность и усталость. А-сплав, наиболее популярный среди титановых сплавов, объединяет лучшие характеристики обеих фаз. На рисунке ниже показаны некоторые коммерческие титановые сплавы, а также сравнение некоторых их свойств. Трудно производить титановые сплавы, что делает их дорогими. Плавление этого материала, например, должно выполняться в специальном контейнере, чтобы избежать загрязнения, так как материал становится настолько реактивным при нагревании при высоких температурах, что он загрязнен практически всеми материалами, с которыми он имеет контакт.

Электроотрицательность - 1,5

Ковалентный радиус, Å - 1,32

1-й ионизац. потенциал, эв - 6,83

История открытия титана

Титан был открыт в 1790г. Вильямом Грегором, священником и геологом-любителем, в Корнуэлле в Англии. Тем не менее он не очищался до 1910г., не облагораживался, не производился в коммерческих количествах до начала 50-х годов. С того времени производство титана возрастало примерно на 8% в год и с начала 60-х его начали использовать не только в военной промышленности, но и в коммерческих целях. Хотя чистый титан ценился за сочетание высокой прочности, легкости и отличной долгосрочностью, для использования в аэрокосмической промышленности нужны были еще более прочные материалы. В 50-х годах высокопрочный сплав, названный 6-4 (6% алюминия, 4% ванадия, 90% титана) был разработан и сразу нашел применение в производстве машин и каркасов самолетов. Но низкая эластичность сплава 6-4 создавала трудности при производстве труб, поэтому был создан сплав 3-2.5(3% алюминия, 2.5% ванадия, 94.5% титана) который мог обрабатываться на специальном оборудовании для производства труб. Сегодня фактически все трубы, используемые в производстве самолетов и в космической промышленности сделаны из сплава 3-2.5. Использование этого сорта титана распространилось в 70-х годах на спортивные товары, такие как клюшки для гольфа, а в 80-е года из него стали делать инвалидные коляски, лыжные палки и теннисные ракетки.

Интересные факты о вольфраме

Поэтому одним из вариантов является использование медного тигля, охлажденного водой, где титан, контактирующий с медью, затвердевает, а остальная часть остается расплавленной, защищенной от загрязнения. Еще одна трудность, которая может быть упомянута, заключается в процессе обработки этих материалов. В дополнение к низкому модулю упругости титан и его сплавы имеют низкую теплопроводность, что приводит к значительному повышению температуры на границе с инструментом во время обработки, что увеличивает его износ.

В 70-х годах чистый или средний титан был впервые испытан в производстве велосипедных рам. Они были легкими упругими, но они не были достаточно прочными, чтобы выдержать суровые условия эксплуатации на гонках. Но в 1986 году первые рамы, сделанные из сплава 3-2.5 были произведены фирмой "Merlin Metalwortes."

Содержание титана в земной коре

Титан находится на 10-м месте по распространённости в природе. Содержание в земной коре 0,57 % по массе. В ультраосновных породах 300 г/т, в основных - 9 кг/т, в кислых 2,3 кг/т, в глинах и сланцах 4,5 кг/т. В земной коре титан почти всегда четырёхвалентен и присутствует только в кислородных соединениях. В свободном виде не встречается. Титан в условиях выветривания и осаждения имеет геохимическое сродство с Al 2 O 3 . Он концентрируется в бокситах коры выветривания и в морских глинистых осадках. Перенос титана осуществляется в виде механических обломков минералов и в виде коллоидов. До 30 % TiO 2 по весу накапливается в некоторых глинах. Минералы титана устойчивы к выветриванию и образуют крупные концентрации в россыпях. Известно более 100 минералов, содержащих титан. Важнейшие из них: рутил TiO 2 , ильменит FeTiO 3 , титаномагнетит FeTiO 3 + Fe 3 O 4 , перовскит CaTiO 3 , титанит CaTiOSiO 4 и манганотанталит MnTa 2 O 6 . Различают коренные руды титана - ильменит-титаномагнетитовые и россыпные - рутил-ильменит-цирконовые.

Кроме того, высокая химическая реактивность, упомянутая выше, заставляет их реагировать практически со всеми материалами, используемыми в качестве инструментов. Тем не менее, несмотря на цену и трудности, связанные с работой с титаном, металл считается вполне осуществимым для некоторых приложений, например, упомянутых в начале этого сообщения.

Сравнение механических свойств титановых сплавов, алюминиевого сплава, нержавеющих сталей и чистого титана. Обратите внимание, что в левом графике титановые сплавы уступают нержавеющим сталям с точки зрения механических свойств, но превосходят алюминий.

Запасы и добыча титана

Основные руды: ильменит (FeTiO 3), рутил (TiO 2), титанит (CaTiSiO 5).

На 2002 год, 90 % добываемого титана использовалось на производство диоксида титана TiO 2 . Мировое производство диоксида титана составляло 4,5 млн т. в год. Подтвержденные запасы диоксида титана (без России) составляют около 800 млн т. . На 2006 год, по оценке Геологической службы США, в пересчёте на диоксид титана и без учёта России, запасы ильменитовых руд составляют 603-673 млн т., а рутиловых - 49.7-52.7 млн т. Таким образом, при нынешних темпах добычи мировых разведанных запасов титана (без учёта России) хватит более чем на 150 лет.

Электроразрядная обработка титанового сплава. Оптимизация обработки титанового сплава. Обзор разработки титановых сплавов для неаэрокосмосферного применения в Японии. Керамические материалы, с которыми мы привыкли, являются хрупкой, тепловой и электрической изоляцией и имеют чрезвычайно низкую пластичность, в отличие от характеристик, представленных большой частью металлов. Другими распространенными и высокотехнологическими свойствами, присутствующими в этих карбидах и тройных нитридах, являются малый вес, ползучесть и коррозионная стойкость и относительно низкие коэффициенты теплового расширения.

Россия обладает вторыми в мире, после Китая, запасами титана. Минерально-сырьевую базу титана России составляют 20 месторождений (из них 11 коренных и 9 россыпных), достаточно равномерно рассредоточенных по территории страны. Самое крупное из разведанных месторождений находится в 25 км от города Ухта (Республика Коми). Запасы месторождения оцениваются в 2 миллиарда тонн.

Однако использование этой группы материалов еще не так широко распространено из-за высокой стоимости. Поскольку они обычно обрабатываются из элементарных порошков или бинарных карбидов, конечная цена этих материалов чрезвычайно зависит от цены на эти сырьевые материалы и составляет около 500 долларов США за килограмм.

Сферы применения вольфрама

Его химическое поведение показывает много сходства с химическим типом кремния и циркония в качестве элемента, принадлежащего к первой переходной группе. Его химия в водном растворе, особенно в низшем состоянии окисления, имеет некоторое сходство с химией хрома и ванадия. Титан - легкий, прочный, блестящий и коррозионно-стойкий металл с металлическим серебристо-белым цветом.

Крупнейший в мире производитель титана - российская компания «ВСМПО-АВИСМА».

Получение титана

Концентрат титановых руд подвергают сернокислотной или пирометаллургической переработке. Продукт сернокислотной обработки - порошок диоксида титана TiO 2 . Пирометаллургическим методом руду спекают с коксом и обрабатывают хлором, получая пары тетрахлорида титана их при 850 °C восстанавливают магнием.

Этот металл образует пассивное и защитное оксидное покрытие при воздействии высоких температур в воздухе, но при комнатной температуре он выдерживает грунтовку. Его первичное состояние окисления равно 4, хотя оно также известно в состояниях 3 и 2, но менее стабильно. Он уменьшает количество водяного пара, образуя диоксид и водород, и реагирует аналогично горячим концентрированным кислотам, даже если он образует трихлорид с хлористоводородной кислотой. Диоксид также использовался в качестве отбеливающего средства и туманности в фарфоровых эмалях, с последним оттенком большой яркости, вязкости и кислотности.

Полученную титановую «губку» переплавляют и очищают. Ильменитовые концентраты восстанавливают в электродуговых печах с последующим хлорированием возникающих титановых шлаков.

Физические свойства титана

Титан - легкий серебристо-белый металл. Существует в двух кристаллических модификациях: α-Ti с гексагональной плотноупакованной решёткой (a=2,951 Å; с=4,697 Å; z=2; пространственная группа C6mmc ), β-Ti с кубической объёмноцентрированной упаковкой (a=3,269 Å; z=2; пространственная группа Im3m ), температура перехода α↔β 883 °C, ΔH перехода 3,8 кДж/моль. Точка плавления 1671 °C, точка кипения 3260 °C, плотность α-Ti и β-Ti соответственно равна 4,505 (20 °C) и 4,32 (900 °C) г/см³ , атомная плотность 5,71×10 22 ат/см³ [источник не указан 257 дней] . Пластичен, сваривается в инертной атмосфере.

Типичная губная помада для губ содержит 10% титана. Из-за очень высокой прочности на растяжение, его малой массы, высокой коррозионной стойкости и способности выдерживать экстремальные температуры титановые сплавы в основном используются в самолетах, трубах электростанций, обшивке брони, кораблей, космических аппаратов и ракет. Титан обладает такой же прочностью, как сталь, но на 45% больше света.

Титан. Изобретение титана. Титан и его сплавы

В медицине титан используется для изготовления протезов колена и бедра, сердечных стимуляторов, тромбоцитов и винтов для костных и черепных пластин для переломов черепа. Он также используется для фиксации ложных зубов. Щелочные титанаты обладают некоторыми замечательными свойствами. Соединение используется как генератор ультразвуковых колебаний и как звуковой детектор. Титановый металл, естественно, не имеет отношения к другим элементам, но этот элемент является девятым наиболее распространенным элементом земной коры и присутствует в самых изверженных породах и отложениях.

Применяемый в промышленности технический Титан содержит примеси кислорода, азота, железа, кремния и углерода, повышающие его прочность, снижающие пластичность и влияющие на температуру полиморфного превращения, которое происходит в интервале 865-920 °С. Для технического Титана марок ВТ1-00 и ВТ1-0 плотность около 4,32 г/см 3 , предел прочности 300-550 Мн/м 2 (30-55кгс/мм 2), относительное удлинение не ниже 25%, твердость по Бринеллю 1150-1650 Мн/м 2 (115-165 кгс/мм 2). Конфигурация внешней электронной оболочки атома Ti 3d 2 4s 2 .

Важные минералы титана - рутил, руткит, анатаз, омнит и титанит. Основной минеральный экстракт, ильменит, встречается в крупных песчаных месторождениях в западной Австралии, Норвегии, Канаде и Украине. Крупные месторождения рутила в Северной и Южной Америке также значительно влияют на мировые запасы титана. Мировое производство металлов составляет около 000 тонн в год, а диоксид титана - 4, 3 млн. Тонн год.

Влияние титана на здоровье

Менее распространенными естественными формами в природе являются анатазит и бройкит. Оба чистых рутинного и чистого анатазита являются белыми. Титан не играет никакой известной биологической роли. Это не металл ядовитого и человеческого тела, а степень терпимости к «большому количеству»титана.

Имеет высокую вязкость, при механической обработке склонен к налипанию на режущий инструмент, и поэтому требуется нанесение специальных покрытий на инструмент, различных смазок.

При обычной температуре покрывается защитной пассивирующей пленкой оксида TiO 2 , благодаря этому коррозионностоек в большинстве сред (кроме щелочной).

Титановый титан и диоксид титана имеют низкий уровень токсичности. Лабораторные животные, подвергшиеся воздействию диоксида титана при вдыхании, развивали небольшие локализованные области отложений темного порошка в легких. Чрезмерное воздействие на людей может вызвать легкую изменчивость в легких.

Эффекты передозировки титанового порошка: ингаляция порошком может вызвать усадку и боль в сундуке, кашель и затрудненное дыхание. Проглатывание: Вдыхание, контакт с кожей, контакт с глазами. Канцерогенность: Международное агентство по исследованиям рака разместило диоксид титана внутри группы 3.

Титановая пыль имеет свойство взрываться. Температура вспышки 400 °C.

Химические свойства титана

Чистый Титан - химически активный переходный элемент, в соединениях имеет степени окисления +4, реже +3 и +2. При обычной температуре и вплоть до 500-550 °С коррозионно устойчив, что объясняется наличием на его поверхности тонкой, но прочной оксидной пленки.

Титановые экологические эффекты

В металлической форме это большая опасность пожара, и, если она нагревается в воздухе, это может вызвать взрывы. Об экологических последствиях не сообщалось. Титан используется в легких сплавах и белых пигментах, встречается во многих минералах, основными из которых являются рутил и ильменит, легкий, жесткий, с низкой плотностью, когда в чистом виде он довольно пластичный, блестящий, цвет Тем не менее, титановые сплавы нелегко обрабатываются, и трудность в механической обработке станков сравнима с трудностями из нержавеющей стали, которая, как известно, является наиболее проблематичной для формования для удаления стружки.

С кислородом воздуха заметно взаимодействует при температуре выше 600 °С с образованием ТiO 2 . Тонкая титановая стружка при недостаточной смазке может загораться в процессе механической обработки. При достаточной концентрации кислорода в окружающей среде и повреждении окисной пленки путем удара или трения возможно загорание металла при комнатной температуре и в сравнительно крупных кусках.

Относительно высокая температура плавления этого элемента делает его полезным в качестве тугоплавкого металла. Титан обладает такой же прочностью, как сталь, но на 40% легче, весит на 60% больше, чем алюминий, но с двойной силой. Эти свойства делают титан очень стойким к обычным формам усталости металла. Этот металл образует пассивное оксидное покрытие при воздействии воздуха, но когда он находится в свободной кислородной среде, он очень пластичный. Титан, который горит при нагревании в воздухе, также является единственным элементом, сжигающим в газе чистый титан Титан устойчив к разбавленной серной кислоте и соляной кислоте, а также к газообразному хлору, растворам хлора и большинству карбоновых кислот.

Титан устойчив к разбавленным растворам многих кислот и щелочей (кроме HF,H 3 PO 4 и концентрированной H 2 SO 4).

Легко реагирует даже со слабыми кислотами в присутствии комплексообразователей, например, с плавиковой кислотой HF он взаимодействует благодаря образованию комплексного аниона 2- .

При нагревании на воздухе до 1200°C Ti загорается с образованием оксидных фаз переменного состава TiO x . Из растворов солей титана осаждается гидроксид TiO(OH) 2 ·xH 2 O, осторожным прокаливанием которого получают оксид TiO 2 . Гидроксид TiO(OH) 2 ·xH 2 O и диоксид TiO 2 амфотерны.

Использование: - благодаря отличной стойкости к морской воде, используется для производства частей морского двигателя - Используется для производства относительно мягких искусственных камней. Четыреххлористый титан, бесцветная жидкость, используется для получения перелива стекла и потому, что он испускает толстый дым в влажный воздух также используется для производства фумигантов; - Помимо важного пигмента, диоксид титана используется в солнечных фильтрах из-за его способности защищать кожу. будучи биосовместимым, поскольку он имеет поверхностную пористость, подобную поверхности тканей человека, поэтому он физиологически инертен.

Оксидная пленка не защищает Титан в жидком состоянии от дальнейшего взаимодействия с кислородом (в отличие, например, от алюминия), и поэтому его плавка и сварка должны проводиться в вакууме, в атмосфере нейтрального газа или под флюсом. Титан обладает способностью поглощать атмосферные газы и водород, образуя хрупкие сплавы, непригодные для практическое использования; при наличии активированной поверхности поглощение водорода происходит уже при комнатной температуре с небольшой скоростью, которая значительно возрастает при 400 °С и выше. Растворимость водорода в Титане является обратимой, и этот газ можно удалить почти полностью отжигом в вакууме. С азотом Титан реагирует при температуре выше 700 °С, причем получаются нитриды типа TiN; в виде тонкого порошка или проволоки Титан может гореть в атмосфере азота. Скорость диффузии азота и кислорода в Титане значительно ниже, чем водорода. Получаемый в результате взаимодействия с этими газами слой отличается повышенными твердостью и хрупкостью и должен удаляться с поверхности титановых изделий путем травления или механической обработки. Титан энергично взаимодействует с сухими галогенами, по отношению к влажным галогенам устойчив, так как влага играет роль ингибитора.

Нержавеющая сталь, современные и долговечные решения с течением времени

Однако, учитывая высокий коэффициент трения, он никогда не используется в качестве компонента шарнирного соединения. Его инертность и привлекательная окраска делают его популярным металлом для использования в пирсинге. Нержавеющие стали, также называемые нержавеющими сталями, представляют собой сплавы железа и углерода, которые сочетают механические свойства, характерные для углеродистых сталей, со специфическими характеристиками коррозионной стойкости.

Физические и химические свойства

Эти материалы должны обладать способностью выдерживать коррозию в присутствии элементов сплава, главным образом хрома, который может пассивировать, то есть покрывать невидимый оксидный слой толщиной, по меньшей мере, нескольких атомных слоев, который защищает подстилающий металл от действие внешних химических веществ.

TiO 2 взаимодействует с серной кислотой при длительном кипячении. При сплавлении с содой Na 2 CO 3 или поташом K 2 CO 3 оксид TiO 2 образует титанат: TiO 2 +K 2 CO 3 =K 2 TiO 3 +CO 2 .

Металл устойчив в азотной кислоте всех концентраций (за исключением красной дымящейся, вызывающей коррозионное растрескивание Титана, причем реакция иногда идет со взрывом), в слабых растворах серной кислоты (до 5% по массе). Соляная, плавиковая, концентрированная серная, а также горячие органических кислоты: щавелевая, муравьиная и трихлоруксусная реагируют с Титаном.

Какими способами получают титан?

Если процент связующих высок, больше нет нержавеющей стали, а аустенитные нержавеющие сплавы. Содержание углерода низкое, но есть также сладкие аустенитные нержавеющие стали. Аустенитная нержавеющая сталь может быть стабилизирована титаном или ниобием для предотвращения коррозии в области сварки. Учитывая значительный процент высококачественных компонентов, аустенитные нержавеющие стали являются одними из самых дорогих среди сталей общего назначения.

Основные свойства. Отличная коррозионная стойкость; Легкая чистка и отличный гигиенический коэффициент; Легко обрабатываемая, кованая и свариваемая; Непроницаемый, если холодный, а не термообработка; Условие полного отжига не намагничивается. Хотя эти стали сохраняют аустенитную структуру, в некоторых случаях они остаются в массовых «островах», которые имеют ферритную структуру, полученную из феррита.

Титан коррозионно устойчив в атмосферном воздухе, морской воде и морской атмосфере, во влажном хлоре, хлорной воде, горячих и холодных растворах хлоридов, в различных технологических растворах и реагентах, применяемых в химической, нефтяной, бумагоделательной и других отраслях промышленности, а также в гидрометаллургии. Титан образует с С, В, Se, Si металлоподобные соединения, отличающиеся тугоплавкостью и высокой твердостью. Карбид TiC (t пл 3140 °С) получают нагреванием смеси TiO 2 с сажей при 1900-2000 °С в атмосфере водорода; нитрид TiN (t пл 2950 °С) - нагреванием порошка Титан в азоте при температуре выше 700 °С. Известны силициды TiSi 2 , TiSi и бориды TiB, Ti 2 B 5 , TiB 2 . При температуpax 400-600 °C Титан поглощает водород с образованием твердых растворов и гидридов (TiH, TiH 2). При сплавлении TiO 2 со щелочами образуются соли титановых кислот мета- и ортотитанаты (например, Na 2 TiO 3 и Na 4 TiO 4), а также полититанаты (например, Na 2 Ti 2 O 5 и Na 2 Ti 3 O 7). К титанатам относятся важнейшие минералы Титана, например, ильменит FeTiO 3 , перовскит CaTiO 3 . Все титанаты малорастворимы в воде.

При нагревании Ti взаимодействует с галогенами. Тетрахлорид титана TiCl 4 при обычных условиях - бесцветная, сильно дымящая на воздухе жидкость, что объясняется сильным гидролизом TiCl 4 содержащимися в воздухе парами воды и образованием мельчайших капелек HCl и взвеси гидроксида титана.

Восстановлением TiCl 4 водородом, Al, Si, другими сильными восстановителями, получен трихлорид и дихлорид титана TiCl 3 и TiCl 2 - твердые вещества с сильно восстановительными свойствами. Ti взаимодействует с Br 2 и I 2 .

С N 2 выше 400 °C титан образует нитрид TiN x (x=0,58-1,00). При взаимодействии титана с C образуется карбид титана TiC x (x=0,49-1,00).

При нагревании Ti поглощает H 2 с образованием соединения переменного состава TiH х (x=1,0). При нагревании эти гидриды разлагаются с выделением H 2 . Титан образует сплавы со многими металлами.

Применение титана

Основные преимущества Титана перед другими конструкционными металлами: сочетание легкости, прочности и коррозионной стойкости. Титановые сплавы по абсолютной, а тем более по удельной прочности (т. е. прочности, отнесенной к плотности) превосходят большинство сплавов на основе других металлов (например, железа или никеля) при температурах от -250 до 550 °С, а по коррозионности они сравнимы со сплавами благородных металлов. Однако как самостоятельный конструкционный материал Титан стал применяться только в 50-е годы 20 века в связи с большими техническими трудностями его извлечения из руд и переработки (именно поэтому Титан условно относили к редким металлам). Основная часть Титана расходуется на нужды авиационной и ракетной техники и морского судостроения. Сплавы Титана с железом, известные под названием "ферротитан" (20-50% Титана), в металлургии качественных сталей и специальных сплавов служат легирующей добавкой и раскислителем.

Влияние титана на живые организмы

Титан постоянно присутствует в тканях растений и животных. В наземных растениях его концентрация - около 10 -4 % , в морских - от 1,2·10 -3 до 8·10 -2 %, в тканях наземных животных - менее 2·10 -4 %, морских - от 2·10 -4 до 2·10 -2 %. Накапливается у позвоночных животных преимущественно в роговых образованиях, селезенке, надпочечниках, щитовидной железе, плаценте; плохо всасывается из желудочно-кишечного тракта. У человека суточное поступление Титана с продуктами питания и водой составляет 0,85 мг; выводится с мочой и калом (0,33 и 0,52 мг соответственно).

Титан (Titanium), Ti,- химический элемент IV группы периодической системы
элементов Д. И. Мен­делеева. Порядковый номер 22, атомный вес 47,90. Состоит
из 5 устойчивых изотопов; получены также искус­ственно радиоактивные изотопы.

В 1791 году английский химик У. Грегор нашёл в песке из местечка Менакан
(Англия, Корнуолл) новую «зем­лю», названную им менакановой. В 1795 году
немецкий химик М. Клаирот открыл в минерале рутиле неизвестную еще землю, металл которой он назвал Титан [в греч. мифологии титаны - дети Урана (Неба) и Геи (Земли)]. В 1797 году Клапрот доказал тождество этой земли с открытой У. Грегором. Чистый титан выде­лен в 1910 году американским химиком Хантером посредством восстановления четырёххлористого титана натрием в железной бомбе.

Нахождение в природе

Титан относится к числу наиболее распространённых в природе элементов, его
содержание в земной коре составляет 0,6% (весовых). Встречается главным образом
в ви­де двуокиси TiO2 или её соединений - титанатов. Известно свыше
60 минералов, в состав которых входит титан Он содержится также в поч­ве, в
животных и растительных организмах. Ильме­нит FeTiO3 и
рутил TiO2 служат основным сырьём для получения титана. В
качестве источника титана приобретают значение шлаки от плавки
титано-магнетитов и ильменита.

Физические и химические свойства

Титан существует в двух состояниях: аморфный - темносерый порошок, плотность 3,392-3,395г/см3, и кристаллический, плотность 4,5 г/см
3. Для кристаллического титана известны две модификации с точкой
перехода при 885° (ниже 885° устойчивая гексагональная фор­ма, выше -
кубическая); t°пл. ок. 1680°; t кип. выше 3000°. Титан активно поглощает газы (водород, кислород, азот), которые делают его очень
хрупким. Технический металл поддаётся горячей обработ­ке давлением. Совершенно чистый металл может быть прокатан на холоду. На воздухе при обыкновенной температуре титан не изменяется, при накаливании образует смесь окиси Ti2 O3 и нитрида TiN. В токе кислорода при красном калении окисляется до двуокиси TiO2. При высоких температурах реаги­рует с углеродом,
кремнием, фосфором, серой и др. Устойчив к морской воде, азотной кислоте,
влажному хлору, органическим кислотам и сильным щелочам. Рас­творяется в
серной, соляной и плавиковой кислотах, лучше всего - в смеси HF и HNO3
. Добавление к кислотам окислителя предохраняет металл от кор­розии при
комнатной температуре. В соединениях проявляет валентность 2, 3 и 4. Наиболее устойчивы и имеют наибольшее практическое значение соединения Ti(IV). Наименее устойчивы производные Ti(II). Соединения Ti(III) устойчивы в растворе и являются сильными восстановителями. С кислородом титан даёт амфотерную двуокись титана, закись Ti0 и окись Ti2O3, имеющие
основной характер, а также некоторые промежуточные окислы и перекись TiO3
. Галогениды четырёхвалентного титана, за исключением TiCl4 -
кристаллические тела, легкоплавкие и летучие в водном растворе гидрализованы, склонны к образованию комплексных соединений, из которых в технологии и аналитической практике имеет значение фтортитанат калия K2TiF6. Важное значение имеют карбид TiC и нитрид TiN- металлоподобные вещества, отличающиеся большой твёрдостью (карбид титан тверже карборунда), туго­плавкостью (TiC, t°пл. 3140°; TiN, t°пл. 3200°) и хо­рошей
электропроводностью.

Получение

Соединения титана получили применение в промышлен­ности в начале 20 в.
Организация производства титана относится к 1946 (в 1948 выплавлено 10 m, 72OO т в 1954 и ок. 20000 т в 1955). Способ получония основан на
восстановлении четырёххлористого титана металлическим магнием в атмосфере
аргона или гелия. Компактный металл получается переплавкой в дуговых печах.
Компактный металл высокой чистоты образуется при термической диссоциации
тетраиодида титана. Большое значение приобрело восстановление TiCI4
натрием вместо магния.

Заболевания